Ответы
Можно. такой хром хрупок и легко перемалывается в порошок.δg = δh – t δ sдля обозначений после δg будем указывать в скобках только реакцию или вещество, к которому относится эта величина, опуская верхний индекс о (нолик) и нижний индекс 298 (стандартную температуру по кельвину) стандартное изменение энергии гиббса в реакции: δg(реакции) = 3δg(со) - 3δg(с) - δg(cr2o3) величины δg для веществ – это изменения свободной энергии гиббса при образовании сложного вещества из простых, поэтому δg(cr) = 0 по определению (для простого вещества) . впрочем этот ноль можно найти в таблице, как и все остальные величины в правой части формулы. сама по себе формула составлена на основании следствия из закона гесса. коэффициенты (3 при со и с и 1 перед cr2o3 ) выражают число молей. поэтому, хотя табличные величины даны в кдж/моль, ответ получится в кдж. что касается числовых значений, то они должны быть у вас в справочных данных, раз уж вам дали такую . только не путайте знаки (например, минус-минус число дает плюс) . положительное значение δg(реакции) будет означать, что реакция при стандартных условиях невозможна. отрицательное значение, наоборот указывает на принципиальную возможность реакции в этих условиях (хотя бы даже с малой скоростью) .
50г так как найдем массу 100 мл 15 % раствора h2s04. 110 г масса h2so4, содержащаяся в по г этого раствора, равна 15-110/100 = 16,5 г.1 мл раствора с массой 1,84 г содержит 1,84-0,96 = = 1,77 г hzso4.следовательно, искомый объем исходного раствора h2so4 равен 16,5/1,77 = 9,32 мл.итак, для приготовления 100 мл 15 % раствора h2s04 требуется 9,32 мл 96 % раствора h2s04 и по— 16,5 = 93,5 г н2о.какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30%-иого (по массе) раствора naoh (р = 1,33 г/мл) для получения 10 % раствора щелочи? масса 200 мл исходного раствора naoh равна 200-1,33 = 266 г.в этом растворе содержится 30% naoh, т.по условию эта масса составит 10% от общей массы разбавленного раствора.тогда масса полученного раствора будет равна (79,8/10) • 100 = 798 г.следовательно, к исходному раствору необходимо прибавить 798 — 266 = 532 г воды.найти моляльность и мольную долю растворенного вещества в 67 %-ном (по массе) растворе сахарозы сюнюои,найти моляльность, нормальность и молярностъ 15 %-ного (по массе) раствора h2s04 (p = 1,10 г/мл).для расчета нормальности и полярности раствора найдем массу серной кислоты, содержащуюся в 1000 мл (т.•1,1 = 1100 г) раствора: растворов hci нужно смешать для приготовления 500 мл 3 м раствора? в 500 мл 3 м раствора содержится 0,5-3 = = 1,5 моля нс1.обозначим нужный объем 6 м раствора через х, тогда необходимый объем 2 м раствора равен (0,5 — • — х) л, в х л 6 м раствора содержится 6х молей нс1, а в (0,5 — х) л 2 м раствора — 2(0,5 — х) молей нс1.поскольку общее количество нс1 в растворе должно быть равно 1,5 моля, можно написать: значит, для приготовления требуемого раствора надо взять 125 мл 6 м и 375 мл 2 м растворов но.растворимость вещества измеряется содержанием вещества в его насыщенном растворе.массой вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора.растворимость газов часто характеризуют коэффициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием насыщенного раствора.при 60 "с насыщенный раствор kncb содержит 52,4 % (масс.при охлаждении 300 г 15 %-ного (по массе) раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и концентрация раствора стала равной 8 %.в 300 г 15 %-ного раствора содержится 45 г растворенного вещества и 255 г растворителя.таким образом, при охлаждении раствора в осадок выпало1 '45 — 22,2 = 22,8 г растворенного вещества.) ns, взболтали с водой при о °с до получения насыщенного раствора.найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.сколько граммов na2so3 потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора (р = 1,075 г/мл)? 1 мл 25 %-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества.
Другие вопросы по Химии
При растворении сплава аллюминия и магния массой 4,5 грамма в соляной кислоте, выделилось 5,04 литра водорода найти массовую долю аллюминия в сплаве...
Практическая работа № 8 "идентификация органических соединений"...
Составьте структурные формулы изомеров декана c10h22...
12.8 грамм меди растворили в растворе нитратной кислоты при реакции выделяется газ no2 массовая доля выхода которого 85%. найти объем газа выделяемого!...
Напишите уравнения реакций, в результате которых образуются следующие оксиды следующих элементов: кремния; цинка; бария; водорода; алюминия....
Расчитайте количество вещества фосфора , с которым может реагировать бертолетова соль массой 34,5 г...
Выбрать из предложенных схем реакции такие, которые соответствуют реакциям соединения 1.al + o₂ → al₂o₃ 2.fe + cl₂ → fecl₃ 3.c₆ h₁₂ o₆ → c + h₂o 4.so₃ → so₂ + o₂ 5.hcl + mgcl₂ +h₂...
Определите степень окисления элементов в соединениях. образец.albr3(+3; х) = (+3)*1+х*3=0; х=-1 1) k3p 2)cl2o7 3)nacl...
Обчисліть масову частку кожного елемента у фосфор(v) оксиді !...
Дано: m(ca(oh)2)=7.4грамм, m(h3po4)=?...
Используя метод электронного , определите коэффициенты в следующей схеме реакции: cuo + nh3 - n2 + cu + h2o?...
1)na+hno3(к) 2)na+hno3(р) 3)ag+hno3(к) 4)ag+hno3(р) 5)zn+h2so4(к) 6)cu+h2so4(р)...