1. полную и характеристическую электронные формулы атомов таллия, калия и золота в нормальном и возбужденном состояниях;
графические электронные формулы валентных подуровней
элементов в нормальном и возбужденном состояниях; укажите возможные валентности.
2. напишите электронную формулу атома элемента и назовите его, если
значения квантовых чисел (n, , m
, ms) электронов внешнего электронного слоя следующие: 4,0,0,+1/2; 4,0,0, 1/2; 3,2, 2,+1/2;
3,2, 1,+1/2; 3,2,0,+1/2.
3. опишите образование соединений методом валентных связей, определите характер и число связей, тип гибридизации ао и форму иона co3
2
.
4. определите молярную массу (m), эквивалент (э), молярную массу эквивалента (mэ), относительную плотность по водороду и воздуху (dh2
,
dвозд.) газообразного вещества, а также вычислите количество молей ( ),
число молекул (n) и занимаемый объем при н. у. (v) 3,2 г метана.
5. вычислите молярную массу эквивалента элемента, если сульфид элемента содержит 33,3 % серы.
6. вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента основания в реакции:
zn(oh)2 + hcl = znohcl + h2o.
7. вычислите массу 1 м3
воздуха при 17 с и давлении 83,2 кпа.
8. красящее вещество крови гематин содержит 64,6 % углерода, 5,2
% водорода, 12,6 % кислорода, 8,8 % железа и 8,8 % азота. молекулярная масса указанного вещества 633 г/моль. вывести формулу гематина.
9. пользуясь справочными данными определите возможность протекания
реакции в стандартных условиях и ее тепловой эффект. запишите уравнение для данной реакции. не используя справочные данные
найдите изменение энтропии реакции.
ca(oh)2(к) + co2(г) caсo3(к) + h2o(ж)
10. найдите объем газа кислорода (н. если при полном сгорании этилена с образованием жидкой воды выделилось 9339 кдж теплоты.
11. вычислите скорость реакции, если известны константа скорости реакции и концентрации реагирующих веществ 2a + b= a2b; k = 0,1
л
2 моль 2
с
1
; [a] = 0,02 моль/л; [b] = 1,5 моль/л.
35
12. при какой температуре реакция продлится 4 мин, если при 303 к на это
требуется 0,6 ч, = 3,0?
13. как изменением температуры и давления сместить равновесие в сторону протекания прямой реакции?
mgсo3(к) + caco3(к) camg(co3)2(к); h = 14,34 кдж.
14. вычислите константу равновесия для реакции, если начальные и равновесные концентрации веществ равны (моль/л):
no(г) + no2(г) n2o3(г); [no]0 = 3; [no2]0 = 5; [n2o3] = 2.
15. определить молярную массу неэлектролита, раствор 23,2 г которого в
400 г воды замерзает при температуре 1,86 ос (кн2о = 1,86 град
кг/моль).
16. напишите формулы кремниевых кислот, известных в свободном виде и
дайте характеристику их свойств. напишите реакцию получения коллоидного раствора метакремниевой кислоты.