Визначте молекулярну формулу вуглеводню під час згоряння, якого отримали co2 6,6г і h2o 2,7,відносна густина його випарів за воднем 42

1) находим массу чистого кальция, которого   в смеси (100 - 5) = 95%:

102 г 100%

  х г 95%

х = 102*95/100 = 96,9 г

2) уравнение реакции:

са + 2н₂о → са(он)₂ + н₂↑

по уравнению видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода. масса 1 моля кальция равна 40 г/моль, а 1 моль любого газа (и водорода в том числе) занимает при н.у. объём 22,4 л. составляем пропорцию:

  40 г са 22,4 л н₂

96,9 г са х л н₂

х = 96,9*22,4/40 = 52,264 л

это теоретический выход водорода.

3) находим практический выход водорода:

52,264 л 100%

        х л 85%

х = 52,264*85/100 = 46,1244 л

ответ: 46,1244 л водорода

ответ:

если равновесная концентрация кислорода стала 0.05 моль/л, то значит в реакцию вступило 0.1 - 0.05 = 0.05 моль кислорода

по уравнению реакции столько же вступило и азота

значит равновесная концентрация азота 0.3 - 0.05 = 0.25 моль/л

по уравнению реакции образовалось вдвое больше оксида азота

значит равновесная концентрация оксида азота 0.05 * 2 = 0.1

обобщенная схема будет выглядеть так

считаем константу равновесия

так как сумма коэффициентов в левой части уравнения = сумме коэффициентов в правой, то изменение давления никак не повлияет на смещение равновесия

подробнее - на -

объяснение: