З500 г розчину з масовою часткою ферум(іі) сульфату 40& у процесі охолодження випало 100 г його кристалогідрату(кристалогідрат містить 7 молекул води)
яка масова частка речовини у розчині, що залишився?

1. cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o

cu(no3)2+2koh=cu(oh)2↓+2kno3

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

2. sio2+2koh=k2sio3+h2o

k2sio3+2hi=2ki+h2sio3↓

h2sio3+2naoh=na2sio3+2h2o

3. 4p+6co2=2p2o3+6co

p2o3+o2=p2o5

p2o5+6koh=2k3po4+3h2o

2k3po4+3cai2=ca3(po4)2↓+6ki

4. ca3(po4)2+3h2so4=3caso4+2h3po4

h3po4+3naoh=na3po4+3h2o

na3po4+3agno3=3nano3+ag3po4↓

5. 2c+o2=2co

2co+o2=co2

co2+cao=caco3

caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o

6. caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

caco3+sio2=casio3+co2↑

6co2+p4=2p2o3+6co

7. k2sio3+2hf=2kf+h2sio3↓

h2sio3=h2o+sio2

sio2+2mg=2mgo+si

8. mg+2hcl=mgcl2+h2↑

3mgcl2+2k3po4=mg3(po4)2↓+6kcl

mg3(po4)2+3h2so4=3mgso4+2h3po4

9. fe(no3)3+3koh=fe(oh)3↓+3kno3

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

fe2o3+3co=3co2+2fe

10. fe2o3+3co=2fe+3co2

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

fecl3+na3po4=fepo4↓+3nacl

Галоге́ни (від грец. ἅλς — «сіль» або «море», та γεν-, від γίγνομαι — «стає») — хімічні елементи групи 17, або за старою класифікацією, VII групи головної підгрупи. періодичної системи елементів: Флуор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I), Астат (At) і Теннессін (Ts).

Молекули їхніх простих речовин — двоатомні. Назви простих речовин галогенів відповідають назвам елементів, окрім фтору. За звичайних умов фтор і хлор — гази, бром — рідина, йод і астат — тверді речовини.

Галогени реагують з більшістю елементів, утворюючи галогеніди. Вони мають окиснювальні властивості, які зменшуються від Флуору до Астату. Неметалічний характер елементів і хімічна активність галогенів посилюється знизу догори.