С)
ниже 2 металла, (узнать что это за металлы, т. е название, свойства, применение, максимальная степень окисления, показать механизм отдачи элементов), заранее !

Дано                   v( hcl)= 131,5мл   p= m/v                         m= 131.5мл * 1.11г/мл=145.96г p= 1.11г/мл             m= p*v                         m(hcl)  =   5%* 145.96г/100%=7.29г ω=5%           m =  ω*m   /100%                                           7.29 г                     xл                                       2   hcl + zn = zncl2 + h2                                       2 моль                         1моль                                       36.5 г/моль                   22.4л/моль                                     73 г                               22.4л                                       7.29г - 73г=   хл- 22.4 л                                                   х = 7.29*22.4л/73г                                                 х= 2.236л

Сuo + h₂ = cu +h₂o соотношение реагентов и  продуктов 1: 1: 1: 1 mr(cuo)=64+16=80  г/моль 16г=16: 80г/моль=0,2 моля vr (h₂) =22,4 л/моль   11,2л=11,2л: 22,4л/моль=0,5моля ar(cu) = 64 г/моль видно, что водород взят в избытке ( в реакции его должно участвовать 0,2моля), расчет ведем по cuо. исходя из стехиометрического  соотношения ( 1: 1: 1: 1) cuo должно получиться 0,2моля, а это 0,2моля·64г/моль=12,8г известно, что выход 93,75% от теоретического. значит, практически мы получили:   (12,8г·93,75%): 100% = 12 г