Смесь метана, этилена и водорода массой 12 г при полном сгорании дает 27 г воды. найдите массу (г) углекислого газа, который при этом образуется. а)16,8 в)22 с)33 д)11

Na2so4-тетраоксосульфат(vi) динатрия, используется в промышленности nacl-хлорид натрия, используется в приготовлении пищи nahco3-гидротриоксокарбонат(iv) мононатрия, пищевая сода kclo3-триоксохлорат(v) монокалия, бертолетова соль(взрывчатое в-во) kmno4-тетраоксоманганат(vii) монокалия, марганцовка(сильный окислитель) kcl-хлорид калия, используется в приготовление пищи, при непереносимости солей натрия na3alf6-гексафтороалюминат тринатрия, криолит(используется при электролитическом получении алюминия) kno3-триоксонитрат(v) монокалия, калиевая селитра(взрывчатое в-во, удобрение) nano3-триоксонитрат(v) мононатрия, чилийская селитра(удобрение) na2co3-триоксокарбонат(iv) динатрия, стиральная сода

Закон сохранения массы веществ стал одним из подтверждений  атомно-молекулярного учения. его открытие  способствовало развитию как науки, развитию экспериментальных методов в . закон к развитию стехиометрии - изучению количественных соотношений веществ в реакциях и элементов в составе сложных веществ. закон сохранения позволил установить атомные массы элементов, что в свою очередь, к периодическому закону менделеева.        практическая польза закона в ежедневных расчетах в науке, промышленности, быту. в частности, в закон сохранения массы используют для уравнивания уравнений  реакции, для расчета по этим уравнениям масс реагентов и продуктов. такие же расчеты, только в больших масштабах, проводятся для  промышленного синтеза различных веществ - сплавов, полимеров, удобрений и т.д.