К152 г 5% раствора сульфата железа (ii) прилили 200 г 10% раствора гидроксида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка

1. дано:                   решение:     n(h2o)=4 моль  n=nа*n=6*10^23*4= 24*10^23     n=?                       ответ: 24*10^23 2. дано:                   решение:     m(cao)=560 г    mr(cao)=40+16=56 г/моль     n(cao)=?             n=m/mr=560/56=10 моль                                 ответ: 10 моль  3. дано:                             решение:     n(ag)=120,4*10^23      n=n/na=120,4*10^23/6*10^23=120,4/6=20 моль     n(ag)=?                         ответ: n(ag)=20 моль

    х моль                                                         12,3 г     2al         +         2naoh   +   6h2o   ->   2na[ al(oh)4] +   3h2 n=2 моль                                                   n=2 моль                                                                   м = 118 г/моль                                                                   m= 236 г х моль al     -     12,3 г na[al(oh)4] 2 моль al     -     236 г na[al(oh)4] n(al) = 2 * 12,3 / 236 = 1,042 моль