Здійсніть перетворення: ca → cao → ca (oh)2 → ca3 (po4)2 сa (no3)2

1): написать формулы солей и назвать их, которые  образованны :   а) ионом натрия и кислотного остатка серной кислоты, na₂so₄ - сульфат натрия   б) ионом алюминия и кислотного остатка соляной кислоты, alcl₃- хлорид алюминияв) ионом бария и кислотного остатка фосфорной кислоты, ba₃(po₄)₂ - фосфат бария  2)  формулы солей и подчеркните формулы растворимых солей. : силикат натрия, na₂sio₃сульфат бария, baso₄хлорид железа( lll), fecl₃  фосфат алюминия, alpo₄  нитрат цинка, zn(no₃)₂сульфид магния, mgso₄нитрат калия, kno₃  сульфат кальция,  caso₄карбонат железа (ll), feco₃

1. 2al + 3s = al₂s₃ 2al + 6h₂o = 2al(oh)₃ +3h₂ 2al(oh)₃ = al₂o₃ + 3h₂o al₂o₃ + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂o 2. дано: m₁(fe₂o₃)=1000г. ω%прим.=9% m(fe) -? 1. находим массу примесей в оксиде железа(lll) : m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x  1000÷100= 90г. 2. находим массу чистого оксида железа(lll) и 1000г - 90г. = 910г. 3. находим молярную массу m оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) : m(fe₂o₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль n= m(fe₂o₃)÷m(fe₂o₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль 4. запишем уравнение реакции алюминотермии: fe₂o₃ + 2al = 2fe + al₂o₃ 5. анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа. 6. находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: m(fe)=56г./моль m(fe) = n x m = 11.38мольх56г./моль=637,28г. 7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.