Для выполнения 1-4 даны вещества: алюминий, гидроксид калия, железо, вода, оксид серы (vi), хлорид бария, оксид магния, серная кислота ( фосфат кальция, нитрат цинка. 1. записать формулы веществ, указать классификационную принадлежность. 2. запишите уравнения осуществимых реакций между попарно взятыми (из списка) веществами, по одному каждого вида: а) соединения, б) разложения, в) замещения, г) обмена. 3. к реакции замещения составьте электронный , укажите окислитель и восстановитель. 4. к реакции обмена составьте ионные – полное и краткое.

60г                                         хг ch3cooh + ch3oh=ch3cooch3+h2o 60г                                     74г                       х= 60*74/60=74г масса теор(ch3cooch3) масса прктич(ch3cooch3)= масса теор*η/100%=74*80%/100%=59,2г

1.. все щелочные металлы восстановители.. легко отдае\ют элнктроны.. хорошо проводят ток.. при взаимодействии с водой оюразует щелочи.. имет 1 валентный   в  7  гр..  хорошо  взаимодействуют с водородом  и  щелочными  металлами..  фтор  самый  электроотрицательный  .. для  завершения энергетического уровня  всем не хватает  1го электрона..все являются п элементами..   хлор образуется при извержении вулкана..  основниу  соединения хлороводород.. каменная соль она же поваренная.. сильвин  т.е калийхлор   оксиды  это вещ-ва в  сост кот вхоит  кислород. есть солеобразующие и несолеобразюющие напр.. угарный газ 7..  с+о2=со2      s+o2=so2 caco3=cao+co2  получил 2  оксида сразу.. основной о кислотній.. 9.10 молек.  масса это масса молекулы.  т.е  сумма масс атомов входящих состав молекуды.. 11..  caco3 =100  как? са 40+с12+о16*3=100 12.. кислоті єто неорг соед кот образуются при действии кислотного остатка с водой.. напр..  so2+h20=h2so3