Выполните превращения: а) ba → bacl2 → hcl → h2s б) p → p2o5 → h3po4 → na3po4​

Вот  так уравнение реакции мео + н2 = ме + н2о эквивалентную массу воды найдем как эквивалентную массу оксида. z(h2o) = z(h)*x(h) = 1*2 = 2 z(h) = 1 – валентность водорода в н2о x(h) = 2 – число атомов водорода в н2о эквивалентная масса воды мэкв(н2о) = м(н2о)/ z(h2o) = 18/2 = 9 грамм-экв/моль по закону эквивалентов мэкв(н2о)/m(h2o) = mэкв(meo) /m(meo) отсюда эквивалентная масса оксида металла. mэкв(meo) = m(meo)*мэкв(н2о)/m(h2o) = 10,17*9/2,25 = 40,68 грамм-экв/моль эквивалентная масса атома кислорода в оксиде металла мэкв(о) = а(о)/z(o) = 16/2 = 8 грамм-экв/моль z(o) = 2 – валентность атома кислорода в оксиде металла эквивалентная масса сложного вещества равна сумме эквивалентных масс элементов, входящих в состав сложного вещества. mэкв(meo) = mэкв(me) + mэкв(o) тогда эквивалентная масса металла mэкв(me) = mэкв(meo) – mэкв(o) = 40,68 – 8 = 32,68 грамм-экв/моль атомная масса металла может быть найдена по формуле а(ме) = z(me)*mэкв(ме) = 2*32,68 = 65,36 г/моль z(me) = 2 – валентность металла металлом, проявляющим в своих соединениях степень окисления +2 и имеющим атомную массу a(me) = 65,38 г/моль, является цинк.

Расставяешь степени окисления атомов и в правой и в левой части. определяешь окислитель и восстановитель. потом смотришь, на сколько изменилась степень окисления восстановителя, столько электронов у него и отнимаешь. с окислителем наоборот. вот я писала уже кому-то s + h2 = h2s (в левой части ст. окисл. у всех 0, а в правой сера (-2) , водород +1s + 2е = s(-2)      степень окисл. -2h2(0) - 2е  = 2 h(+1)сера выступает окислителем (принимает электроны), а водород восстановителем (теряет электроны)4al + 3o2 = 2al2o3al(0) - 3е = al(+3)o2(0) + 4е 2o(-2) отсюда расставл. коэф-ты в левой части (4 и 3), крест-накрестfe+ 2hcl = fecl2 + h2↑fe(0) - 2е = fe(+2)2h(+) + 2e  = h2 (0)     (ст. окисл атомов в простом вещ-ве всегда равна нулю)2na + 2h2o = 2naoh + h2↑na (0) - 1е = na(+1)2н(+1) + 2е = н2 (0)в скобочках указаны степени окисления. потом с оглядкой на уравнения полуреакций (на кол-во электронов них), расставляешь коэффициенты, чтобы кол-ва принятых и отданных электронов были равны. вот в реакции аллюминия с кислородом каждый том алюминия теряет 3 эл., а каждая молекула (точнее 2 атома одной молекулы) 4 электрона принимают. чтобы этот обмен, нужно найти наим. общ. т. е. 12 и посмотреть чего сколько взять, чтобы в обмене участвовало 12 электронов. то есть алюминия (теряет 3 эл.) должно быть четыре, а кислорода (молекул о2) должно быть три. ну и о правой части не забудь.