Nh3 > n2 > no > no2 > hno3 > al(no3)3 с уравнениями реакций

1.промежуточное образование карбокатиона ch3-ch+-ch3 происходит при взаимодействии:               5)пропена и хлороводорода          4)  пропена  и бромоводорода       6)пропена и воды.верны ли следующие суждения о природных источниках углеводородов? а.метан- основная  составная  часть попутных нефтяных газов. даб.нефть- это смесь только предельных углеводородов. нет3.раствор перманганата калия нельзя распознать: 2.ацетилен и этилен     4.бутадиен-1,3 и пропин

1) все на уравнение менделеева-клапейрона: pv = mrt/m, < => v = mrt/pm, где р - давление [кпа] v - объем [л] m - масса [г] m - молярная масса [г/моль] t - температура [к] (х°с = (х + 273)°к) r - универсальная газовая постоянная (8,314 дж/(к*моль)) a) 2,9 л; б) 6,2 л; в) 801,7 л; г) 0,9 л; д) 1200 м³; е) 0,2 л; 2) пусть формула фторида водорода нхfy. тогда х : у = w(h)/m(h) : w(f)/m(f) = 5/1 : 95/19 = 5 : 5 = 1 : 1. простейшая формула нf. если плотность паров по водороду равна 20, то молярная масса фторида равна 20 * 2 = 40 г/моль. такой молярной массе соответствует h2f2. если плотность паров по водороду равна 10, то молярная масса фторида равна 10 * 2 = 20 г/моль. такой молярной массе соответствует hf. 3) масса α-частицы равна 1,66 * 10^(-27) кг * 4,002 = 6,64332 * 10^(-27) кг. масса электрона составляет 9,1 * 10^(-31) кг. α-частица тяжелее электрона в (6,64332 * 10^(-27))/(9,1 * 10^(-31)) = 7300 раз.