Sb(oh)2 • классификация основания по растворимости в воде и по кислотности. • составьте уравнение реакции между основанием и кислотой h2co3

запишем уравнения протекающих реакций:

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

2co + o2 = 2co2

c3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o

пусть в реакций вступеют:

х литров ch4

y литров co

z литров c3h8

по уравнениям реакций:

v(co2 в реакции с ch4) = v(ch4) = x л

v(co2 в реакции с co) = v(co) = yл

v(co2 в реакции с c3h8) = 3v(c3h8) = 3zл

эти утверждения основаны на том, что условия при которых измерялись объемы газов нормальные

составим два уравнения:

х + у + 3z = 37мл

х + у + z = 25мл

вычтем из первого уравнения второе и получим:

2z = 12

z = 6мл

zмл - объем пропана, по условию решения

ответ: 6мл

1. 

гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.

при выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.

не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».

программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению нернста  e = e0  + [rt/(z*f)]*ln[c], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет эдс как разность потенциалов электродов  δe = eкатода  - eанода.2.  cu/cucl2//zncl2/znccu2+=2 m, czn2+= 10-4  m3.  дано: ag/agno3||ni(no3)2/ni- схема гальванического элементаcag+=0,001m, cni2+=0,5 m- концентрация электронов.