Предмет органической " конспект краткий

Уравнение реакции мео + н2 = ме + н2о эквивалентную массу воды найдем как эквивалентную массу оксида. z(h2o) = z(h)*x(h) = 1*2 = 2 z(h) = 1 – валентность водорода в н2о x(h) = 2 – число атомов водорода в н2о эквивалентная масса воды мэкв (н2о) = м (н2о) / z(h2o) = 18/2 = 9 грамм-экв/моль по закону эквивалентов мэкв (н2о) /m(h2o) = mэкв (meo) /m(meo) отсюда эквивалентная масса оксида металла. mэкв (meo) = m(meo)*мэкв (н2о) /m(h2o) = 3,87*9/0,9 = 38.7 грамм-экв/моль эквивалентная масса атома кислорода в оксиде металла мэкв (о) = а (о) /z(o) = 16/2 = 8 грамм-экв/моль z(o) = 2 – валентность атома кислорода в оксиде металла эквивалентная масса сложного вещества равна сумме эквивалентных масс элементов, входящих в состав сложного вещества. mэкв (meo) = mэкв (me) + mэкв (o) тогда эквивалентная масса металла mэкв (me) = mэкв (meo) – mэкв (o) = 38,7 – 8 = 30,7 грамм-экв/моль атомная масса металла может быть найдена по формуле а (ме) = z(me)*mэкв (ме) = 2*30,7 = 61,4 г/моль ближайший металл - медь cu+2 (63.6)

1.мы знаем, что металл одновалентный, значит, это возможно металл первой группы, главной подгруппы - т.е. подгруппа щелочных металлов, с водой они все реагируют одинаково, с выделением водорода и образованием щелочи. 2met + h2o = 2metoh + h2 - коэффициетны расставляем спокойно, так как металл одновалентен. 2 - рассчитаем количество вещества водорода: n = v/vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль3 - по уравнению реакции, видим, что количество вещества металла, в два раза больше, чем количество вещества водорода, т.е. оно равно: 2n(h2) = 2*0,25 = 0,5 моль 4 -   находим молярную массу: m = m/n = 3,5г/0,5  моль = 7 г/моль, по таблице менделеева смотрим какому металлу соответствует такая молекулярная масса. mr = m = 7 - металл литий, металл первой группы главной подгруппы, подгруппы щелочных металлов.  2li + h2o = 2naoh + h2