При сжигании 3,2 г углеводорода получили 8,8 г со2 и 2,4 г н2о. найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 0,5515.

Al2(so4)3 + 8naoh = 3na2so4 + 2na[al(oh)4] cuso4 + 2 naoh = na2so4 + cu(oh)2 cuso4 + ba(no3)2 = baso4+ cu(no3)2 al2(so4)3 +3ba(no3)2 = 3baso4+ 2al(no3)3 n(cu(oh)2) = n(cuso4 )= n(baso4 ) cu = 4,9/ 98 = 0,05 моль m(cuso4) = 0,05 ∙ 160 = 8 г n(baso4 )общ = 46,6 : 233 = 0,2 моль n(cuso4 ) = n(baso4 ) = 0,05 моль n(baso4 ) al = n(baso4 )общ - n(baso4 ) cu = 0,2 - 0,05 = 0,15 моль n(al2(so4)3)= 1/3 n(baso4 ) al = 0,05 моль m(al2(so4)3) = 0,05 * 342 = 17,1 г m смеси = 17,1 + 8 = 25,1 г w(al2(so4)3) = 17,1 / 25,1 = 0,68 или 68 %

        8 г                                                                                                                                        х л

  2ch3-oh        +        2na            =        2ch3ona      +        h2

n = 2 моль                                                                                                                    n = 1 моль

mr = 32 г/моль                                                                                                      vm = 22,4 л/моль

m = 64 г                                                                                                                            v = 22,4 л

8 г сн3-он      -      х л н2

64 г сн3-он    -      22,4 л н2

v(h2) = 8 * 22,4 / 64 = 2,8 л