При взаимодействии 4 г цинка с концентрированной серной кислотой израсходовали раствор кислоты массой 344,6 г при массовое доле кислоты 35% определите долю примесей в цинке​

Начнём, как всегда с уравнения: hcl + nh3 = nh4cl в данном уравнении присутствует 1 моль hcl и 1 моль nh3 т.е. их соотношение 1/1. m(hcl   в р-ре) =  , если будет непонятно, ты напиши. n (hcl) =  = 0,5 моль n(nh3) = n(hcl) = 0.5 моль v(nh3) = 22,4 * 0,5 = 11,2 л. ответ: 11,2 л. (если будет что-то непонятно - пиши) 2. получили аммиак (nh3), в воде получили раствор (nh4oh), при взаимодеиствии с цинком выделился опять аммиак, его пропустили через оксид меди (ii), получили медь. формулы: обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. скорее всего именно такой способ использовали и у нас.1) получение 2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 (выдел.) + 2h2o 2) реакция с водой nh3 + h2o = nh4oh (похорошему написать nh4 (+) + oh 3) реакция с цинком 2(nh4 + oh + zn = zn(oh)2 (осадок) + 2nh3 (выдел.) + h2(выдел.) 3)3cuo + 2nh3 = 3cu + 3h2o + n2

Металлич слева направо уменьшаются, сверху вниз увеличиваются. неметаллические наоборот степень окисления слева направо увелич, сверху вниз не изменяется окислительные свойства слева направо усиливаются, сверху вниз ослабевают. восстановительные наоборот радиус атома уменьшается слева направо, сверху вниз увеличивается электроотриц слева направо увеличивается, сверху вниз уменьшается кислотные свойства соединений увелич слева направо, сверху вниз уменьшаются. основные свойства уменьш слева направо, увелич сверху вниз