Вычислить массу нитрата алюминия, который образуется при взаимодействии гидроксиде алюминия и 500г 20% раствора азотной кислоты

4,48 л                                                                      m=?   so3      +      2naoh      =      na2so4 +    h2o

n=1 моль                                                n=1 моль

vm=22,4 л/моль                            м= 142 г/моль

v= 22,4 л                                                    m=142 г

4,48 л  so3      -      x г na2so4

22,4 л so3        -      142 г na2so4

m(na2so4) = 4,48 * 142/ 22,4 = 28,4 г

Т.к.по  условию  органическое  соединение  содержит один атом азота, реакция его горения будет:   схнуn +(x+1/2у) o₂ = xco₂ + 1/2 n₂ +  уh₂o. определим массы атомов в реакции: 1) mr(н₂o) = 18г/моль, 18г н₂о   - 2гн                                     4,5гн₂о   - у гн     у = 2·4,5: 18 = 0,5г н ; 2)   18г н₂о   - 16г о     4,5г н₂о   - аго;   а = 4,5·16: 18 = 4г; т.е. кислорода пошло 4г, переведем их  через молярную массу и объем  в л:   22,4л о₂  -  32г                     в л     о₂ -   4г; в о₂ = 2,8л   3). определим объем о₂ на выгорание углерода: 5,05л - 2,8л = 2,24л. т.к. на  моль о₂  приходится по реакции моль  со₂, со₂ образовалось также 2,24л, а по массе:   22,4лсо₂   -   12г  с                     2,24лсо₂   -   1,2г с а  азота, не реагировавший с кислородом, получился в объеме 3,36 -2,24 =1,12(л),   4) определим массу азота: 22,4л  n₂ - 28гn₂                                           1,12 л  n₂ - с г  n₂ с = 1,12л·28г: 22,4л = 1,4г 5)   получили массовое соотношение атомов  в молекуле: с : н : n = 1,2г : 0,5г : 1,4г.  разделив массы элементов  на их  атомные массы, получим соотношение атомов с молекуле: c: н: n = 1,2/12 : 0,5/1 : 1,4/14 = 1: 5: 1. т.о.  наше  соединение  сн₅n  или: ch₃-nh₂.     метиламин.   mr(ch₃nh₂) = 31 (г/моль) и реакция его горения: (0,1моля) ch₃nh₂+(0,225моля)o₂ = (0,1моля)co₂+(0,1/2моля)n₂+(0,5моля)h₂o