1500 граммов меди, содержащей 25% примесей, реагируют с избытком хлорида ртути (ii). определите массу получившейся ртути в граммах. значения атомных масс и получающиеся результаты округляйте до целых. ответ: 3533

дано:

m0(cu) = 1500 г

ω= 25% (0,25)

найти:

m(hg)

решение:

уравнение реакции (х/р)

cu + hgcl2 = cucl2 + hg

соотношение по х/р     1: 1

масса “чистой” меди: m(cu)=m0(cu)*(1-ω)

молярная масса

m(cu)= 64 г/моль

m(hg)= 201 г/моль

количество “чистой” меди: n(cu)= m(cu)/m(cu)

соотношение по х/р     1: 1 следует

количество ртути:

n(hg)= n(cu)= m(cu)/m(cu)

масса ртути:

m(hg) = n(hg)*m(hg) = m(cu)/m(cu) *m(hg) = m0(cu)*(1-ω) *m(hg)/m(cu)

m(hg)= 1500*(1-0.25) *201/64 = 3533 г

ответ: 3533 г