Найти массу метана, полученного при действии воды на 3,6 грам карбида алюминия

№3

уголь- c 

c+ 2h2= ch4 (высокая температура)/ окислитель

с + 2h2so4= co2+ 2so2 + 2h2o /восстановитель

c+2pbo=co2+2pb   /восстановитель

№5

750 моль

    с+o2=co2

    9 кг       v-?

1) n=m/m

n(c)=9000г/12=750 моль

n(c)=n(co2)=750 моль

2)v(co2)=750*22.4=16800 л

v=n*vm

№6

4р + 5о2 = 2 р2о5  р2о5 + 3н20 = 2н3ро4  н3ро4+3naoh = na3ро4+3н20

na3ро4+3са(он)2 = са3(ро4)2 +3naoh

ca3(po4)2 +3h2so3=3caso3(осадок) + h3po4 

картинку скачала*

электролитическая диссоциация — распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении. этот процесс изображают с уравнений диссоциации:

nacl = na+  + cl−

hcl = h+  + cl−

na2so4  = 2na+  + so42−

если через раствор или расплав электролита пропускать электрический ток, то положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду — катоду. положительные ионы получили название  катионы.

отрицательные ионы будут двигаться к положительному электроду — аноду, и называются анионами.

следовательно, при диссоциации солей образуются катионы металла и  анионы  кислотного остатка (в состав солей могут входить и другие ионы). при диссоциации кислот образуются в качестве катионов ионы водорода, и анионы кислотных остатков.

механизм диссоциации электролитов при растворении в воде:

многие  соли  — вещества с ионной связью, состоят из положительных и отрицательных ионов, связанных за счет притягивания противоположных зарядов. при растворении в воде происходит гидратация ионов — взаимодействие ионов с полярными молекулами воды. это уменьшает притяжение между ионами соли и делает возможным переход гидратированных, т.е. связанных с молекулами воды, ионов в раствор (этому способствует тепловое движение частиц).

при выпаривании соли из раствора часть воды может оставаться в составе получаемых кристаллов — кристаллизационная вода. например, сульфат меди (ii) при выпаривании из раствора образует медный купорос (синего цвета), содержащий 5 моль воды на 1 моль соли. формула медного купороса записывается как cuso4•5h2o — точка обозначает связь между молекулами воды и ионами в составе сульфата меди(ii).

при длительном нагревании медного купороса кристаллизационная вода улетучивается и соль приобретает белый цвет. синий цвет растворов, содержащих   ионы меди (ii), свидетельствует о том, что в растворе находятся гидратированные ионы.

у  оснований  механизм диссоциации такой же, как и у солей. растворимые основания — щелочи, — диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-ионов:

naoh = na+  + oh–

кислоты  содержат ковалентные полярные связи. так, молекула хлороводорода поляризована:

hδ+clδ−

(δ+ и δ− означают частичные заряды, меньше единицы). при растворении в воде в результате гидратации поляризация молекулы усиливается и происходит разрыв связи между водородом и кислотным остатком с образованием положительного иона водорода и отрицательного иона кислотного остатка.

ионом водорода называют именно гидратированный протон и обозначают h3o+, но для простоты записывают h+

согласно экспериментальным данным, в растворах не обнаружены частицы h3o+. анализ показывает наличие катионов, включающих две молекулы воды: h5o2+

основатель теории диссоциации электролитов в растворах — шведский ученый сванте аррениус. гидратная теория растворов разработана д.и.менделеевым

при  расплавлении  электролитов разрыв связей с образованием ионов происходит за счет увеличения энергии частиц при нагревании