Вычислить какая масса соли образуется при взаимодействии 2 моль гидроксида натрия с серной кислотой. определить м (экв) образованной соли.

2naoh+h2so4--> na2so4+2h2o

из 2 молей naoh получается 1 моль na2so4.

m(na2so4)=23*2+32+16*4=142 г

м(экв)=142/2=71

дано:

n(naoh)= 2 моль

найти:

m(na₂so₄) -?

mэкв(na₂so₄) -?

решение.

2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o

из ухр видно, что   n(na₂so₄)=0.5n(naoh)

n(na₂so₄)   = 0,5*2 моль = 1 моль

m(na₂so₄)= 142 г/моль

m(na₂so₄) = n(na₂so₄)*m(na₂so₄)= 1 моль*142 г/моль = 142 г

мэкв соли = м(соли)/(число атомов металла*валентность металла)

мэкв(na₂so₄) = 142/(2*1) = 71 г/моль

ответ: 142 г; 71 г/моль