Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в главной подгруппе 2 группы и 4-м периоде. составьте формулы оксида и соответствующему ему гидроксида, укажите их характер. 2. определите элемент, в атомах которого на s-орбиталях имеется всего пять электронов. напишите электронную формулу атома этого элемента, а также формулы его оксида и соответствующего ему гидроксида. 3.

Какой объем воздуха потребуется чтобы сжечь 1м3 природного газа(н.у.) имеющий следующий состав: 90% метана, 5% этана, 3% пропана, 2% азота? пиши правильно запишем ур-ия реакций: ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o; 2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o; с3h8 + 5o2 = 3co2 + 4h2o; n2 + o2 = 2no; итак, согласно условию у нас 1000 литров природного газа (1 м3 = 1000 литров). из них:   900 л. метана, 50 л. этана, 30 л. пропана и 20 л. азота. найдем их количество. для газообразных в-в используем формулу n = v/vn. n(ch4) = 900  л  /  22,4  л/моль  = 40,18 моль. n(c2h6) = 50  л /  22.4  л/моль = 2,23 моль. n(с3h8) = 30  л / 22,4  л/моль = 1,34 моль. n(n2) = 20  л / 22,4 л/моль =  0,89  моль. необходимое кол-во кислорода для сжигания (по ур-ям р-ий): n(o2) =  40,18*2 + 2,23/2*7 + 1,34*5 + 0,89 = 95,76 моль. v(o2) = 95,76  моль * 22,4  л/моль = 2145 л. кислорода. в окружающем нас воздухе кислорода всего 21%. vвозд. = 2145/21%  * 100% = 10214 л., т. е. около 10,2 м3. ответ: около  10,2 м3.

Naoh + hcl = nacl + h2o m(вещества naoh)=180*0,2=36 г m(naoh) = 23+16+1 =40 г/моль n(naoh) = 36/40 = 0.9 моль ("недостаток") m(вещества hcl) = 120*0,3 = 36 г m(hcl) = 35.5+1= 36.5 г/моль n(hcl) = 36/36.5 = 0.99 моль (находится в "избытке") далее расчеты проводим по "недостатку" n(nacl)=n(naoh)=0.9 моль m(nacl) = 23+35.5 = 58.5 г/моль m(nacl) =  0.9*58.5 = 52.65 г m(раствора) = m(раствора naho) + m(раствора hcl) = 180+120 = 300 г массовая  доля (nacl) = m(вещества nacl)/m(раствора)=52,65/300=0,1755 (17,55%)