Объясните ,как это так получилось cu+o2=2cuo? !

Для составления и понимания реакций ,надо знать свойства этих веществ,в данном случае кислорода,я сейчас   скину большой текст,но основное надо заучить,касаемое свойств)  свойства. сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. степень окисления −2. как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. пример реакций, протекающих при комнатной температуре: окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: окисляет большинство органических соединений: при определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения: кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме au и инертных газов (he, ne, ar, kr, xe, rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (xe, rn). во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором. кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1. например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде: некоторые оксиды поглощают кислород: по теории горения, разработанной а. н. бахом и к. о. энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода: в надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион o−2). получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре: калий k, рубидий rb и цезий cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов: озониды содержат ион o−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −1/3. получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов: