Свойства хим. элемента 101 (менделевий)

Уравнение  реакции co2  +  2koh = k2co3  + h2o оксид  углерода  (iv) - co2, углекислый газ, и,  как всякий газ, он  занимает объем  22,4 л на 1 моль при н.у. у  нас  8,96 л газа, то есть 0,4 моля. по  уравнению  реакции на  каждый моль газа участвует 2 моля koh и получается 1 моль соли и 1 моль воды. то есть соли получается столько же, сколько газа. молярная масса m(k2co3)  =  2*39  + 12 + 3*16 = 78 + 12 + 48 = 138 г. значит, в результате получится 0,4*138 =  55,2 г.

Дано: m(р-раbaci₂)=90г. ω%(р-раbaci₂)=15% m(baso₄ 1. определим массу хлорида бария в 90г. 15%  его раствора: m(baci₂) =ω%(р-раbaci₂)×m(р-раbaci₂)÷100%=15%×90г.÷100%=13,5г. 2. определим молярную массу хлорида бария: m(baci₂)=137+35.5×2=208г./моль 3. определим количество вещества n в 13,5г. хлорида бария: n=m÷m        n(baci₂)=mbaci₂÷mbaci₂=13,5÷208г./моль=0,06моль 4. запишем уравнение реакции: 3baci₂ + ai₂(so₄)₃= 2aici₃ + 3baso₄↓ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль хлорида бария образуется 3моль сульфата бария, значит из 0,06моль образуется 0,06моль сульфата бария: n(baso₄)=0.06моль 6. определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,06моль: m(baso₄)= 137+32+16x4=233г./моль m(baso₄)=n(baso₄)×m(baso₄)=0.06моль×233г./моль=13,98г. 7. ответ: при взаимодействии 90г. 15% раствора с сульфатом алюминия образуется сульфат бария массой 13,98г.