С1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения, укажите условия протекания: сн4 → с2н2 → с2н4 → с2н5сl → с2н4 → с2н5 он решите с учётом массовой доли выхода и примеси, избытка и недостатка.

рассчитаем молярные массы безводного сульфата меди (cuso4) и медного купороса (cuso4  ∙ 5h2o):

m (cuso4)  = 160 (г/моль).

m (cuso4  ∙ 5h2o) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).

в 250 г cuso4  ∙ 5h2o содержится 160 г cuso4

в 100 г cuso4  ∙ 5h2o содержится    x  г cuso4

250/160 = 100/х; х=100*160/250=64 г

найдем массу раствора:

м(раствора) = м(вещества) + м(растворителя)

м(раствора) = 100г + 500г = 600г

вычислим массовую долю сульфата меди в растворе:

w(cuso4) = 64г/600г = 0,11 или 11%

ответ:   массовая доля сульфата меди в растворе = 0,11 или 11%.

Fe2o3 + 3 h2 = 2 fe + 3 h2o 1) m(fe2o3) = 100 г * 70% / 100% = 70 г (масса оксида железа в 100 г руды), кстати в системе си масса, измеренная в граммах,  обозначается буквой г, а не буквами гр. 2)m(fe2o3) = 2*56+3*16 = 112+48 = 160 г/моль n(fe2o3) = m(fe2o3)/m(fe2o3) = 70г / 160 г/моль = 0,4375 моль 3) по уравнению реакции: на 1 моль оксида железа приходится 3 моль водорода, следовательно, n(h2) = 3*n(fe2o3), т.е. n(h2) = 3*0,4375 моль = 1,3125 моль 4) v(h2) = n(h2)*vm; vm - молярный объем , при нормальных условия 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 литра, т.о. vm = 22,4 л/моль v(h2) = 1,3125 моль * 22, 4 л/моль = 29,4 л ответ: v(h2) = 29,4 л