1) 2,4- диметил, 3-этилгексадиен-1,3 2) 2,3 -дихлорпентен-2 3) 2,2,3 -триметил, 5-этилгексаналь 4) 3,3-диметил, 4-этилпентин-1

Однако, по , а не на таблицу умножения : -) ответ, конечно, будет таким же, но почему 2*8. из уравнения реакции s + o2 = so2 следует, что число молей серы, и кислорода, вступающих в реакцию, одинаково, таким же будет и число молей сернистого газа so2. фактически было взято серы 8г/32г/моль = 0,25 моль, кислорода о2 10л/22,4л/моль = 0,446 моль. итак, получили, что кислород в избытке, прореагирует его только 0,25 моль или 32г/моль*0,25моль = 8 г вот отсюда и выходит, что 8 г серы соединились с 8 г кислорода - здесь уж как хотите - можно 8*2 или 8+8 - все равно получится 16 г сернистого газа. обычно решают такие так: выяснили, что в избытке, и больше на это вещество не обращаем внимания, расчет ведем по другому веществу, которого меньше. итак, прореагировало 0,25 моль серы, получили 0,25 г so2 или по массе: 0,25моль*64г/моль = 16 г (где 64 г/моль - молярная масса сернистого газа) . можно еще проще по пропорции: г s +o2 = so2 г х = 64*8/32 = 16 г но все равно надо выяснить, что кислород в избытке, так что лучше с числом молей решать.

А) 2  fe +  3  cl2  =  2  fecl3fe(o) - 3e = fe(+3)  /3/2 восстановитель, окислениеcl2(o) + 2e    = 2 /2/3 окислитель, восстановлениеб)  4  li + o2  =  2  li2oli(0) - 1e = li (+1) /1/4  восстановитель, окисление o2 -4e = 2o(-2) / 4/1  окислитель, восстановление в) mg +  2  h2o = h2  + mg(oh)2mg(o) -2e = mg(2+) /2/1  восстановитель, окисление 2h(+1) + 2e = 2h(o)/2/1  окислитель, восстановление г)  cu +  2  agno3  =  2  ag + cu(no3)2cu(o) - 2 e = cu(2+) /2/1  восстановитель, окисление ag(+) - 1e=ag(o) /1/2  окислитель, восстановление cu + 2ag( +)= 2ag + cu(+2)д)  zn + h2so4  = h2  + znso4zn(o) - 2e = zn(2+) /2/1  восстановитель, окисление 2h(+) + 2e = 2h(o) /2/1  окислитель, восстановление zn + h2(+) = h2 + zn(2+)