Какой обьем оксида углерода ( iv валентного(, при нормальных условиях)) выделится при сжигании 900кг угля содержащего 20% примеси p. s , прошу решите все полностью и правельно, мне эту завтра на открытом уроке решать

2cr(oh)₃  + 3 br₂  + 10koh  ⇒   2k₂ cro₄  + 6kbr  + 8h2oокислитель: cr⁺³ - 3e = cr⁺⁶           |   3         2                                                                   6 восстановитель: br₂⁰ + 2e = 2br⁻ |   2       3

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а 11. 4al +3o2=2al2o3   al⁰-3e=al⁺³ - восстановитель о2+4е=2о⁻²- окислитель al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl   al⁺³+3cl⁻+3na⁺+3oh⁻=al(oh)3↓+3na⁺+3cl⁻ al⁺³+3oh⁻=al(oh)3↓ al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 12.al2o3+h2=2al +3h2o определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200  х  0,49=98 грамм   n(al2o3)=98/102=0,96моль ,где мг(al2o3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(al) m(al)=27х1,92=51,88 грамм. хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.