Приготовить 25 г. водного раствора сахара с массовой долей соли 4 процент.

    10 л                         х л     2h2             +         o2       ->       2h2o n=2 моль                 n=1 моль vm=22,4 л/моль     vm=22,4 л/моль v = 44,8 л                 v = 22,4 л 10 л н2   -   х л о2 44,8 л н2 -   22,4 л о2 v(o2) = 10 * 22,4 / 44,8 = 5 л

Дано: электролиз   р-ра  кон v(на аноде) = 11,2 л найти: m(на катоде), г решение:         диссоциация  кон:   кон =    к⁺ + он⁻                                             н₂о  ⇄ н⁺ + он⁻         известно, что в  случае водных растворов наблюдается конкуренция между ионами растворенного вещества и воды за процесс окисления и восстановления. катионы, стоящие в ряду напряжений  о т лития до алюминия движутся к катоду, но  не восстанавливаются на катоде, так как идет восстановление воды.  на аноде идет окисление иона гидроксила.:   2н ₂о + 2е = н₂↑ + 2он⁻   |2 ан(+):   4он ⁻ - 4е = о₂↑ + 2н₂о   |1       суммарное уравнение процесса: 2кoh + 2h ₂ o →(электролиз) → 2кoh + 2h ₂↑   +   o ₂↑       количество газа ( о₂) на аноде: n(о₂) = vан/vm = 11,2/22,4 = 0,5 (моля)         по  уравнению реакции количество газа ( н₂) на катоде в 2 раза больше, чем ( о₂)  на аноде  n(н₂) = 2n(о₂) = 2*0,5 = 1(моль) м(н₂) = 2*1 = 2 (г/моль)       масса водорода:   m(н₂) = n(н₂)*м(н₂) = 2*1 = 2 г ответ: 2  г