Яку масу нітратної кислоти можна добути з натрій нітрат масою 20,4г якщо її вихід дорівнює 90%

Краствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. определите состав и массу полученной соли.   решение.   n (h2so4) = 49 г  :   98 г/моль  = 0,5 моль n (naoh) = 20 г  :   40 г/моль  =  0,5 моль     так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей: 2 naoh  +  h2so4  ® na2so4  +  2h2o          средняя соль   naoh  +  h2so4    ®  nahso4  +  h2o            кислая соль     в нашей оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции: 0,5 моль                0,5 моль                    0,5 моль   naoh  +  h2so4    ®  nahso4  +  h2o   m (nahso4)  =  m · n =  120 г/моль · 0,5 моль  =  60 г.    это такая же числа просто поменяй))

1.пероксид натрия, структура na2o2: na-o-o-na. мостик типа -о-о- является пероксидным. для оксидов общий вид r1-o-r2 или r=o.   для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. реакция идет таким образом: na2o2 + 2na = 2na2o   2.нерастворимые основания разлагаются на оксид и воду, реакция разложения 3.наблюдаем выделение газа - водорода, реакция замещения  4.алюминат натрия, амфотерные 5.реакции нейтрализации, реакция обмена  6. высокая температура (водяной пар) , железная окалина. 7.выпадение осадка ( меди) , реакция замещения 8.литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. по этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине и может непродолжительное время храниться на воздухе. 9.производство серной кислоты 10.выделение бесцветного газа водорода, щелочноземельные металлы 11.при взаимодействии железа с соляной кислотой (данная реакция замещения), а если в идется про реакцию №11, то это   реакция соединения 12.его называют фосфатом кальция или ортофосфатом кальция, реже кальций фосфорнокислый. используется   для получения удобрения.