Решите : 1)сколько грамм угля(с) сгорело если при этом выделилось 6,72 углекислово газа(со2) ? 2)вычислите массу цинка вступившего в реакцию с соляной кислотой если при этом получили 4,48 литром водорода? 3)какой объем водорода образуется при разложении 9 грамм электрическим током? попробуйте что-нибудь сделать..

1) с + о2 = co2

v(co2) = 6.72 л

n(кол-во в-ва) = v / vm

n(co2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 моль

по коэффициентам n(co2) = n(c) = 0.3 моль

m(c) = 12 г/моль

m(c) = nm = 0.3 * 12 = 3.6 г

2) zn + 2hcl = zncl2 + h2

v(h2) = 4.48 л

n(h2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

n(h2) = n(zn) = 0.2 моль

m(zn) = 65 г/моль

m(zn) = 0.2 * 65 = 13 г

3) 2н2о = 2н2 + о2

n(h2o) = 9/18 = 0.5

n(h2) = n(h2o) = 0.5

v (h2) = 0.5*22.4 = 11.2л