Составьте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения : fe - fecl2 - fe(oh)2 - feso4 определите, какую массу сульфата железа 2 можно получить в результате этих превращений, если железа было взято 5,6 г.

1)  fe+2hcl=fecl₂+h₂ (газ) 2)  fecl₂+2naoh=2nacl+fe(oh)₂ (осадок) 3)  fe(oh)₂+h₂so₄=feso₄+2h₂o найдем кол-во вещества железа: моль n(fe)=n(fecl₂)=0,1 моль (по 1)  уравнению) n(fecl₂)=n(fe(oh)₂)=0,1 моль (по 2) уравнению) n(fe(oh)₂)=n(feso₄)=0,1 моль (по 3) уравнению) найдем массу сульфата железа: m(feso₄)=n(feso₄)·m(feso₄)=0,1·152=15,2 г ответ: 15,2 г