Стестом по 1. ионы бария окрашивают пламя в цвет 1)красный 2)желто-зеленый 3)фиолетовый 4)желтый 2. реагентом на ион fe3+ 1) k2so4 2) koh 3) n4scn 4) (nh4)2c2o4 3. при взаимодействии ионов меди с избытком раствора аммиака наблюдается образование: 1)раствора синего цвета 2)синего осадка 3)кроваво-красного раствора 4)белого осадка 4. при обнаружении сульфат-ионов раствором соли бария наблюдается образование: 1)белого осадка 2)бурого осадка 3)желтого осадка 4)голубого раствора 5.аналитическим сигналом при обнаружении хлорид-ионов с нитрата серебра является выделение: 1)газа 2)белого осадка 3)желтого осадка 4)раствора красного цвета 6. формула реагента, используемого для качественного определения ионов аммония в растворе, имеет вид: 1)naoh 2)h2so4 3)nh4scn 4)bacl2 7. качественные реакции, характерные для нескольких ионов, 1)специфическими 2) реакциями тождества. 3)селективными 4)групповыми 8. ионы кальция окрашивают пламя в цвет 1)зеленый 2)кирпично-красный 3)фиолетовый 4) зеленый 9.какая соль не будет подвергаться гидролизу? 1) нитрат натрия 2)сульфид натрия 3)сульфит натрия 4) ацетат натрия 10. для водных растворов справедливо соотношение: 1) ph+poh=14 2)ph> poh 3)ph 4)ph+poh=7 11. раствор, в котором значение ph практически не меняется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, 1)апротонным 2)несолеобразующим 3)буферным 4)протолитическим 12. произведение концентрации ионов в насыщенном растворе ba3(po4)2 вычисляют по уравнению: 1) пр (ba3(po4)2= 3[ba^2+] * 2[po4^3-] 2) пр (ba3(po4)2) = [ba^2+] * [po4^3-] 3) пр (ba3(po4)2) = [ba^2+]^3 + [po^3-]^2 4) пр (ba3(po4)2) = [ba^2+]^3 * [po4^3-]^2 13. наименьшее значение ph наблюдается в растворе: 1) h2o 2) ch3cooh 3) koh 4) hcl 14. в формуле, связывающей концентрацию иона с активностью a=f*c, символом f обозначают: 1) фактор эквивалентности 2)коэффициент активности 3) коэффициент разбавления 4) коэффициент концентрирования