Элемент фтор. нужно узнать: 1. положение в периодической системе и строение атома 2. и свойства 3. получение 4. биологическая роль и 5. применение заранее !

Фтор находится в главной подгруппе седьмой группы второго периода, подгруппа галогенов, атомный номер 9, строение атома 1s2 2s2 2p5 физ. свойства: активный неметалл и самый  сильный окислитель, при нормальных условиях фтор - это двухатомный газ бледно-желтого цвета с резким запахом, самый электроотрицательный элемент, агрессивен, ядовит, имеет аномально низкую температуру кипения (плавления). получение: электролиз расплава фторида лития 2lif = 2li (катод) + f2 (анод) хим. свойства: активный неметалл, взаимодействует почти со всеми веществами и всеми элементами, кроме аргона неона и гелия, в атмосфере фтора горят даже вода и платина: 2f2 + 2h2o = 4hf + o2 pt + 2f2 = ptf4 способен окислять в электрическом разряде даже кислород, образуя фторид кислорода: 2f2 + o2 = 2of2 c водородом взаимодействует с воспламенением и взрывом: f2 + h2 = 2hf некоторые металлы - al, mg, cu, ni - устойчивы ко фтору, т.к. на их поверхности образуется защитная пленка. применение: фреоны используются в качестве хладагентов, фторопласты в качестве инертных полимеров, соединения фтора используются в ракетной технике, органические соединения фтора используются в медицине в качестве кровезаменителей. содержатся в ряде лекарственных препаратов. биологическая роль:   фтор является жизненно необходимым для организма элементом. в организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита  — ca5f(po4)3. при недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом могут развиваться заболевания зубов: малое содержание фтора разрушает эмаль за счёт вымывания фтора из фторапатита с образованием гидроксоапатита, и наоборот.