Никелевую пластинку массой 25,9г опустили в 555г раствора Fe2(SO4)3 с массовой долей 0,1. После некоторого выдерживания

В ряду напряжений металлов Ni стоит дальше Fe и не способен вытеснять железо из
солей, но соли трехвалентного железа проявляют окислительные свойства, с Ni, как
любой металл, достаточно сильный восстановитель.
Ni + Fe2(SO4)3 = NiSO4 + 2FeSO4

Допустим, что прореагировало х моль никеля. Через введенную переменную нужно
выразить m(NiSO4), образовавшегося при реакции, и Fe2(SO4)3, оставшегося после
реакции. Мы будем работать не с массовыми долями, а с массами солей, т.к. обе соли
находятся в одном растворе и равенство их массовых долей обозначает равенство масс.
n(Ni) = n(Fe2(SO4)3) = n(NiSO4) = x моль, тогда
m(NiSO4) = 155x, m(Fe2(SO4)3) = 400x г.
m(Fe(SO)) = 555 * 0.1 = 55.5 г
тогда m(Fe2(SO4)3) = 55.5 – 400x = m(NiSO4) = 155x
55.5 – 400x = 155x
55.5 = 555x; x = 0.1
n(Ni) = 0.1 моль
m(Ni) = 0.1 * 59 = 5.9г
m(Ni) = 25.9 – 5.9 = 20г.